I = 1/2 * Σ(См*z2]
Определим молярные концентрации.
См(Na2SO4) = 14,2/142 = 0,1 М.
См(KCl) = 7,45/74,5 = 0,1 M.
I = 0,5(2*0,1*12 + 1*0,1*22 + 1*0,1*12 + 1*0,1*12) = 0,4.
Математически из формулы активности легко выводится, что для электролитов типа:
1. Kt+An- (KCl, NaI, CsNO3), I = C, где С - молярная концентрация соли.
2. KtAn2 и Kt2An (CaI2, Cu(NO3)2, K2S)), I = 3C
3. Kt2+An2- (CuSO4), I = 4C
4. Kt3+An-3 (AlCl3) и Kt+3An3- (K3PO4), I = 6C
5. Kt3+2(An2-)3 (Al2(SO4)3), I = 15C.
Объяснение:
