При электролизе водного раствора сульфата цинка на аноде выделилось 350мл кислорода (нормальные условия). какое вещество и какой массы выделилось на катоде?
ZnSO4 + 2H2O = Zn + H2 + O2 + H2SO4 Ню (O2) = 0,35\22,4=0,015625 моль Продукты на катоде (цинк средней активности-> выделяется и металл и водород) m(H2)=0,015625*2=0,3 г m(Zn)=0,015625*65=1,02г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
