illaria2703
06.11.2021 22:14

11. влияние среды на окислительно-восстановительные свойства соединений. 12. основные положения теории строения органических соединений а.м. бутлерова. 13. общая характеристика алканов. 14. реакции галогенирования и нитрования в ряду алканов. условия реакций, наименование продуктов. 15. получение алканов реакцией вюрца. 16. алкены, общая характеристика. особенности строения. 17. номенклатура и изомерия алкенов. 18. реакции присоединения по двойной связи. правило марковникова получения алкенов. 20. реакции присоединения к алкенам: присоединение галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии h2so4). 21. алкадиены, общая характеристика. особенности строения. 22. номенклатура и изомерия алкадиенов. 23. и свойства алкадиенов. 24. алкины. их и свойства получения. 25. номенклатура и изомерия алкинов. 26. реакции присоединения галогенов, галогеноводородов и воды к алкинам. 27. особенности строения бензола: общее π-электронное облако. характеристика реакционной бензола получения предельных одноатомных спиртов, и свойства. практическое использование. 29. свойства предельных одноатомных спиртов. 30. многоатомные спирты, особенности их строения и свойства. 31. * альдегиды и их общая характеристика, и свойства. 32. кетоны и их общая характеристика, и свойства. 33. карбоновые кислоты. особенности их строения получения карбоновых кислот. 35. и свойства карбоновых кислот. кратко

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
kamakoshkina
02.08.2021 10:39
Дано:
m(FeS)=4,4г.

m(Fe)-?
m(S)-?
1. Определим молярную массу сульфида  железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.:
n=m÷M    n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы.
n(Fe)=0,05моль
n(S)=0,05моль
5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы:
M(Fe)=56г./моль
M(S)=32г./моль
6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль:
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г.
m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
0,0(0 оценок)
Ответ:
ozilpro228
02.08.2021 10:39
Дано:
m(FeS)=4,4г.

m(Fe)-?
m(S)-?
1. Определим молярную массу сульфида  железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.:
n=m÷M    n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы.
n(Fe)=0,05моль
n(S)=0,05моль
5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы:
M(Fe)=56г./моль
M(S)=32г./моль
6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль:
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г.
m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота