Виведіть формулу газоподібної речовини, в якій масова частка карбону дорівнює 0,83, масова частка гідрогену – 0,17, а густина речовини за воднем – 29. *

Некоторые элементы , например, кальций, имеют постоянную степень окисления. Металлы 1А группы всегда в соединениях +1 (первая группа,следовательно, +1). Металлы 2А группы всегда в соединениях +2 (вторая группа, +2). Алюминий - 3А группа - +3, Фтор всегда -1.
Кислород обычно, (кроме перекисей и соединений со фтором)    -2
Водород обычно ( кроме соединений с металлами) +1
Молекула нейтральна, т.е. число плюсов = числу минусов.
В данной задаче спрашивают про кальций, он элемент 2А группы - т.е. всегда +2

Электролиз идет по уравнению 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2.
При этом кислород выделяется на аноде, а на катоде выделяется медь. Поскольку на катоде выделился газ, то протекал также электролиз воды по уравнению 2H2O = 2H2 + O2, при этом водород выделяется на катоде, а кислород - на аноде.

Пусть изначально было 100 г раствора.
Масса нитрата меди равна 9,4 г, а его количество вещества равно 9,4 г : 188 г/моль = 0,05 моль.
Количество вещества выделившегося кислорода равно 0,025 моль.

Пусть разложению подверглось х моль воды. 
Тогда количество вещества водорода равно х моль, а кислорода - 0,5х моль.
По условию, х = 1,5 * (0,025 + 0,5х), отсюда х = 0,15 моль.

Найдем массу конечного раствора.
Из исходных 100 г вычтем массу выделившегося кислорода и меди при электролизе раствора нитрата, а также массу разложившейся воды.
Масса выделившегося кислорода при электролизе нитрата равна 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г.
Масса выделившейся меди равна 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г.
Масса разложившейся воды равна 0,15 моль * 18 г/моль = 2,7 г.
Таким образом, масса раствора равна 100 г - (0,8+3,2+2,7) г = 93,3 г.

Количество вещества азотной кислоты в растворе равно 0,1 моль, а масса ее, соответственно, 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г.
Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 6,3 г : 93,3 г = 0,0675 = 6,75%.