Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

Дано:                                     Найти:m(BaCO3)=?
m(Ba(NO3)2)=17,4г    
w=15%

                                         0,01 моль
Решение: K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3 (ОСАДОК)
m(Ba(NO3)2)= 17,4г-100%
                         X г  -   15%
X г = 17,4*15=2,61 г
            100

n(Ba(NO3)2)= m= 2,61г          =0,01 моль
                       M    261 г/моль

M(Ba(NO3)2)=261 г/моль

n(Ba(NO3)2)=n(BaCO3) =0,01 моль

m(BaCO3)=n*M= 0,01 моль *197 г/моль =1,97 г
M(BaCO3)= 197 г/моль
ответ: 1,97 г.