Сколько литров углекислого газа можно получить из 133 грамм известняка, содержащего 25% примесей?

Дано:
m'(CaCO3) = 133 r
ω(прим) = 25% или 0,25
Найти:
V(CO2)-?

m(CaCO3) = m'(CaCO3)-m'(CaCO3)*ω(прим) =
= 133 г - 133 г*0,25 = 99,75 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 99,75 г/100 г/моль = 0,9975 моль
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3)= 0,9975 моль
V(CO2) = n*Vm = 0,9975 моль*22,4 л/моль = 22,344 л
ответ: 22,344 л

Дано:
m (CaCO3 тех) = 133г
W (прим.) = 25%

Найти:
V (CO2) - ?

Решение:
CaCO3 =(t°)= CaO + CO2

W (CaCO3) = 100% - W (прим.) = 100% - 25% = 75% = 0.75

m (CaCO3) = W (CaCO3) * m (CaCO3 тех) = 0.75 * 133 = 99.75г

n (CaCO3) = m/M = 99.75 / 100 = 0.9975 моль

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.9975 моль (по уравнению)

V (CO2) = n * Vm = 0.9975 * 22.4 = 22.344л

ответ: V (CO2) = 22.344л