1.рассчитайте объём водорода ( н.у.) полученного при взаимодействии 14,4 г. кальция с соляной кислотой. 2.имеется 180 г. 25% раствора поваренной соли. какова будет концентрация раствора, если в него добавить 220 г. воды? 3.имеется 125 г. 1% раствора поваренной соли. какова будет концентрация раствора, если в него добавить 100 г. воды?

1. 1) Са + 2HCl = CaCl2 + H2
    2) n(Ca) = 14,4 г / 40 г/моль = 0,36 моль
    3) n(Ca) = n(H2) = 0.36 моль
    4) V(H2) = 0.36 моль * 22,4 г/моль = 8,064 л
2. 1) Найдем массу NaCl: m(NaCl) = 180 г * 0,25(это я уже проценты перевел) = 45 г
    2) Новая масса раствора равна 180 г + 220 г = 400 г
    3) Теперь найдем процент поваренной соли в новом растворе: (45 г / 400 г) * 100 процентов = 11,25 процентов
3. Эту задачу решай по образцу второй.