1)осуществить ряд последовательных превращений . назвать полученные соединения h2s=h2+h2o+ba(oh)2=bacl2=baso4 2)500г 80% раствора серной кислоты разбавили 100 мл воды (р=1г/мл) определить массовую долю кислоты в полученном растворе 3) 50 г оксида кальция прореагировало с 20л углекислого газа. определить массу и количество полученной соли решить двумя при растворении в серной кислоте оксида магния получили 18г соли, выход продукта реакций составляет 70%, от теоретически возможного . какая масса оксида магния вступила в реакция много

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Для нахождения массовой доли серной кислоты в растворе по формуле w = m(H2SO4)/m(р-ра) (вместо w - греческая буква "омега"; если хотим выразить массовую долю в процентах - умножаем дробь на 100%) необходимо знать массу серной кислоты.
Массу серной кислоты находим по формуле m = Mn (М - молярная масса, n - количество вещества, часто обозначается греческой буквой "ню").
М (H2SO4) = 98 г/моль (атомные массы элементов берем из таблицы Менделеева и рассчитываем молярную массу вещества с учетом индексов)
По уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата бария: n(H2SO4) = n(BaSO4). Количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле n = m/M; M(BaSO4) = 233 г/моль. Подставив формулу для расчета количества вещества сульфата бария в формулу для расчета массы серной кислоты, получим:
m(H2SO4) = M(H2SO4) * n(H2SO4) = M(H2SO4) * (m(BaSO4)/M(BaSO4)) = 98 г/моль * 5,7 г : 233 г/моль =
2,4 г
Теперь находим массовую долю серной кислоты в растворе:
w = 2,4 г : 16 г = 0,15 (или, если выразить в процентах, - 15%)