Школьного этапа всероссийской
олимпиады школьников по .
2019-2020 учебный год
9 класс
1.одним из характерных свойств металлов является их взаимодействие с
неметаллами с образованием солеподобных соединений. вместе с тем,
многие металлы образуют соединения друг с другом, называемые
. так, например, при сплавлении меди и цинка в
определенных пропорциях образуется интерметаллид, массовая доля цинка в
котором составляет 62,21 %.
а) установите молекулярную формулу этого интерметаллида.
б) каким типом связи связаны атомы в этом соединении?
b) какие реакции будут протекать при растворении данного вещества в
2. слили два раствора, содержащие 6,8 г нитрата серебра и 3,51 г хлорида
натрия. образовавшийся осадок, отфильтровали. какие вещества и какой
массы остались в растворе?
(8 )
3. использую любые реактивы, предложите распознавания белых
порошков: оксида кальция, мела, оксида фосфора (v), крахмала,
находящихся в склянках без этикеток. где необходимо, напишите уравнения
реакций. ( 10 )
всего за работу 26 ​

1. В данном задании нам дано, что при сплавлении меди и цинка в определенных пропорциях образуется интерметаллид, массовая доля цинка в котором составляет 62,21%. Нам нужно установить молекулярную формулу этого интерметаллида.

Для начала, нам необходимо представить вещества и их массовые доли, а затем определить их мольные доли. Массовая доля цинка составляет 62,21%, а массовая доля меди будет равна 100% - 62,21% = 37,79%.

Теперь давайте выразим массы цинка и меди в граммах, используя молярные массы данных элементов. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль, а молярная масса меди (Cu) около 63,55 г/моль.

Масса цинка (mZn) = массовая доля цинка × масса интерметаллида
= 62,21% × масса интерметаллида

Масса меди (mCu) = массовая доля меди × масса интерметаллида
= 37,79% × масса интерметаллида

Далее, давайте найдем количество вещества для каждого металла, используя их молярные массы.

Количество вещества цинка (nZn) = масса цинка / молярная масса цинка
= масса цинка / 65,38 г/моль

Количество вещества меди (nCu) = масса меди / молярная масса меди
= масса меди / 63,55 г/моль

Теперь мы знаем отношение между массой цинка и массой меди, а также отношение между количеством вещества цинка и меди. На основе этой информации мы можем составить молекулярную формулу интерметаллида.

Молекулярная формула интерметаллида: ZnxCuy, где x и y - мольные доли цинка и меди соответственно.

2. В задании сказано о смешении двух растворов, содержащих 6,8 г нитрата серебра (AgNO3) и 3,51 г хлорида натрия (NaCl). После этого осадок был отфильтрован. Нам нужно определить, какие вещества и какой массы остались в растворе.

Для начала, нам нужно определить количество вещества каждого компонента. Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет около 169,87 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) около 58,44 г/моль.

Количество вещества нитрата серебра (nAgNO3) = масса нитрата серебра / молярная масса нитрата серебра
= 6,8 г / 169,87 г/моль

Количество вещества хлорида натрия (nNaCl) = масса хлорида натрия / молярная масса хлорида натрия
= 3,51 г / 58,44 г/моль

Теперь давайте рассмотрим уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что в результате образуется хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3). Нам нужно определить, сколько вещества каждого из этих продуктов реакции образуется.

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) составляет около 143,32 г/моль, а молярная масса нитрата натрия (NaNO3) около 85,0 г/моль.

Количество вещества хлорида серебра (nAgCl) = количество вещества нитрата серебра (nAgNO3)

Количество вещества нитрата натрия (nNaNO3) = количество вещества хлорида натрия (nNaCl)

Теперь мы можем определить массы каждого продукта реакции:

Масса хлорида серебра (mAgCl) = количество вещества хлорида серебра (nAgCl) × молярная масса хлорида серебра
= количество вещества нитрата серебра (nAgNO3) × молярная масса хлорида серебра

Масса нитрата натрия (mNaNO3) = количество вещества нитрата натрия (nNaNO3) × молярная масса нитрата натрия
= количество вещества хлорида натрия (nNaCl) × молярная масса нитрата натрия

Наконец, мы можем определить, сколько массы каждого вещества осталось в растворе, вычитая массы продуктов реакции из исходных масс:

Масса нитрата серебра, оставшаяся в растворе = исходная масса нитрата серебра - масса хлорида серебра
Масса хлорида натрия, оставшаяся в растворе = исходная масса хлорида натрия - масса нитрата натрия

3. В данном задании нам даны различные белые порошки: оксид кальция (CaO), мел, оксид фосфора(V) (P2O5) и крахмал. Нам нужно предложить методы распознавания этих веществ.

- Оксид кальция (CaO): его можно распознать, добавив немного воды. Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2). Эта реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

- Мел: его можно распознать с помощью кислоты, например, соляной кислоты (HCl). Мел реагирует с кислотой, образуя углекислый газ (CO2). Это можно проверить, если добавить кислоту к мелу и наблюдать, появится ли пузырьковый газ.

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

- Оксид фосфора(V) (P2O5): его можно распознать с помощью воды. Оксид фосфора(V) реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту (H3PO4). Эта реакция выглядит следующим образом:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

- Крахмал: для его распознавания можно использовать реакцию с йодом. Крахмал образует характерный синий комплекс с йодом. Для этого крахмал нужно размешать в небольшом количестве воды и добавить йодный раствор. После добавления йода крахмал должен приобрести синий или сине-черный цвет. Это связано с образованием комплекса йод-крахмал.

Реакция состоит в том, что йод молекулярно вступает в комплекс с цепью крахмала.

C6H10O5 + I2 -> (C6H9O4I)x + HI

Надеюсь, мои объяснения были понятными и полезными для понимания. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.