Из 140 л этилена получили 165 грамм ацетальдегида. выход продукта равен 1)30% 2)60% 3)90% 4)100%

Дано:
m(CH2=CH2)=140 r
m(пр. СН3СНО) = 165 г
Найти
η(СН3СНО)-?

n(C2H4) = m/M = 140 г/30 г/моль = 4,6667 моль
М(СН3СНО) = 44 г/моль
n(прСН3СНО) = 165 г/44 г/моль = 3,75 моль
СН2=СН2 + [O] ⇒ СН3-СНО
Из уравнения видно, что n(CH3CHO)=n(C2H4) = 4,6667 моль
Это теоретически возможное количество ацетальдегида
η(СН3СНО) = n(прСН3СНО)/n(CH3CHO) = 3,75/4,6667 = 0,8036 или 80,36%
ответ: 80,36%