Определите простейшую формулу вещества по данным анализа: массовая доля серы равна 40℅ кислорода 60℅

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)

Вибач, але я буду писати на українській мові ! 

а) У промисловості - аміачним стадіями: 1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O;

2) 2NO+O2=2NO2; 3) 4NO2+2H2O+O2=4HNO3.

Дуговий б-3 стадіями: 1)N2+O2=2NO; 2 та 3 стадія така ж сама як і в аміачному Лабораторний б: 2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3.

б)Ca3(PO4)2+ H2SO4=CaSO4+2H3PO4;

   P2O5+3H2O=2H3PO4;

   3P+ 5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

в) У промисловості-синтетичний б добування з 2 стадій: 1) Синтез HCl

H2+Cl2=2HCl(газ); 2) утворений газ перекачують у поглинаючу башту, яка заповнена кислотоупорними кільцями і знизу подається HCl, а зверху Н2О. І утворюється розчин хлороводню.

У лабораторних умовах-сульфатним газ), утворений хлороводень розчиняють у воді і добувають хлоридну кислоту.