Рассчитайте количество оксидов кальция который реагирует с 3,65 г соляной кислоты

Уравнение реакции: CaO + 2HCl  ---> CaCL₂ + H₂O 
                                1 моль  2 моль     1 моль  1 моль

n(HCl) = m/M = 3,65 г ÷ 36 г/моль = 0,1 моль

Составим пропорцию: 0,1/2 = x/1; откуда x = 0,05 => n(CaO) = 0,05 моль

m(CaO) = n·M = 0,05 моль · 56 г/моль = 2,8 г.

ответ: количество оксида кальция CaO: n(CaO) = 0,05 моль. Если нужна масса CaO: m(CaO) = 2,8 г.

На будущее: представляйте задачи в более корректном виде.