1)какой объем газа выделится при взаимодействии 300 грамм 10%-го раствора соляной кислоты с кусочком мрамора (карбоната кальция) 2)какая масса осадка выпадет при взаимодействии 200грамм 40%-го раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
масса кислоты=300*0,1=30г
M(HCl)=36,5г/моль
количество кислоты n=m/M=30/36,5=0,82 моль
по уравнению реакции газа выделится в два раза меньше, т.е. 0,82/2=0,41 моль
объем газа=0,41*22,4=9,2л

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
M(NaOH)=40 г/моль
М(Cu(OH)2)=98 г/моль
масса гидроксида натрия в растворе=200*0,4=80г
количество гидроксида натрия 80/40=2 моль
гидроксида меди получается вдвое меньше, т.е 1 моль, т.е. 98 г

Вот правильный ответ, держи.