Решить по : 1. определить молекулярную формулу и вычислить элементарный состав (в % по массе) предельных углеводородов, плотность паров которых по водороду равна 36. 2. в веществе а содержатся 83,72% углерода по массе и водород.
установить возможные структурные формулы а. 3. для сжигания 100 л. природного газа, состоящего из метана и этана, потребовалось 1024 литра воздуха, содержащего 21 об.% кислорода. определить объемный состав природного газа. заранее
огромное

1. найдём М (молярную) массу паров: М = 36*2=72
Сх Н2х + 2 ==> молярная масса = 12х+2х+2
уравнение: 12х + 2х + 2 = 72, х = 5
Получаем вещество: С5Н12
w(омега) (C)= ((5*12)/72)/100% = 0.8333/100% = 83,33%

2. w=nAr (C)/ Mr (CnH2n+2) 
0,8372=12n/14n+2
n=6
C6H14 - гексан

1. Для решения этого вопроса, нам необходимо знать плотность паров вещества и молярную массу водорода. Плотность паров указана в вопросе и равна 36. Молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Итак, чтобы найти молекулярную формулу и вычислить элементарный состав предельных углеводородов, мы можем использовать следующую формулу:

Молярная масса = 2 * (масса углерода) + 2 * (масса водорода)

Так как мы ищем молекулярную формулу для предельного углеводорода, то известно, что у него будет формула CnH2n+2, где n - количество атомов углерода. Теперь можем переписать формулу:

Молярная масса = 2 * (12n) + 2 * (2n + 2)

Раскроем скобки, упростим и получим следующее:

Молярная масса = 2 * 12n + 4n + 8

Молярная масса = 24n + 4n + 8

Молярная масса = 28n + 8

Теперь, чтобы вычислить элементарный состав предельных углеводородов, нам нужно найти массовую долю углерода и водорода в молекуле углеводорода. Для этого используем следующие формулы:

% углерода = (масса углерода / молярная масса) * 100

% водорода = (масса водорода / молярная масса) * 100

Так как углерода в углеводородах всегда больше, мы можем использовать массовую долю углерода для нахождения значения n (количество атомов углерода):

83.72 = (12n / (28n + 8)) * 100

Решив это уравнение, мы найдем значение n:

8372 = 1200n

n = 8372 / 1200

n ≈ 6.9767

Так как n должно быть целым числом, мы округляем его до 7.

Теперь мы знаем, что молекулярная формула предельного углеводорода - C7H16, и элементарный состав этого углеводорода составляет около 83.72% углерода и 16.28% водорода.

2. Мы знаем, что в веществе а содержится 83.72% углерода по массе и водород. Чтобы установить возможные структурные формулы этого вещества, нужно учитывать, что структурные формулы предельных углеводородов выглядят как CnH2n+2.

Так, исходя из известной массовой доли углерода в веществе а, мы можем установить, что его структурная формула должна быть CnH2n или CnH2n+1. Обратите внимание, что в этом случае количество атомов углерода (n) может быть целым или полуцелым числом.

3. Для решения этого вопроса, мы можем использовать химический баланс уравнения сгорания метана (CH4) и этана (C2H6) с воздухом.

Уравнение сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Уравнение сгорания этана: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из данных известно, что для сжигания 1 моля метана требуется 2 моля кислорода, а для сгорания 1 моля этана требуется 7/2 моля кислорода.

Теперь рассмотрим данные из условия: для сжигания 100 литров природного газа, требуется 1024 литра воздуха, содержащего 21% кислорода.

Мы можем использовать пропорцию для решения этой задачи:

Объем воздуха / Объем газа = (Молярное соотношение кислорода при сгорании газа) / (Молярное соотношение кислорода в воздухе)

В данном случае мы знаем, что Молярное соотношение кислорода при сгорании газа равно 2 для метана и 7/2 для этана. Также Молярное соотношение кислорода в воздухе составляет 21% или 0.21.

Но прежде, чем продолжить решение, нам необходимо учесть, что объемы газов считаются при одинаковых условиях (температура и давление), так что будем считать, что все газы имеют стандартные условия температуры и давления (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Итак, мы можем продолжить решение:

Объем воздуха / 100 = (2 / 7/2) / 0.21

Объем воздуха = (100 * 2 * 0.21) / (7/2)

Объем воздуха = 6.428 литров

Таким образом, объем природного газа составляет 100 литров, соответственно, объемный состав природного газа равен 100 / 1024 * 6.428 = 0.625 литров.

Итак, объемный состав природного газа составляет примерно 0.625 литров.

Пожалуйста, обратите внимание, что все значения и вычисления указаны приближенно и могут незначительно отличаться от точных значений. Также, помните об учете стандартных условий при расчетах объемов газов.