Определить объём водорода, который образуется при взаимодействии 250г цинка, содержащего 6% примесей с hcl.

W(Zn)=100-6=94%
m(Zn)=250*94/100=235г
M(Zn)=65г/моль
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
n(Zn)=235/65=3,6моль
nZn:nH2=1:1
n(H2)=3,6моль
V(H2)=22,4*3,6=80,64л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn) = 250 * 0,94 = 235 г
n(Zn) = m/M = 235 г / 65 г/моль = 3,6 моль
n(H2) = n(Zn) = 3,6 моль - по уравнению хим.реакции
V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 3,6 л = 80,64 л
ответ: 80,64 л