Х–11​тест «скорость реакций. равновесие»​вариант №1
при выполнении а1-а10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 за каждое верно выполненное .
а1. фактор, не влияющий на скорость реакции:
1) давление 2) катализатор 3) концентрация 4) форма сосуда, в котором протекает реакция
а2. фактор, влияющий на смещение равновесия:
1) вид связи 2) катализатор 3) природа реагирующих веществ 4) температура
а3. с увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой n2(г)+o2(г)↔2no(г)
1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза
а4. с увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2no(г)+o2(г)↔2no2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
а5. при повышении температуры на 10°с (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
а6. с увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2o(г)↔c2h5oh(г)
1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ
а7. для смещения равновесия обратимой реакции 2so2(г)+o2(г)↔2so3(г)+q в сторону исходных веществ необходимо:
1) увеличить давление 2) повысить температуру 3) понизить температуру 4) ввести катализатор
а8. максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) zn(гранулы) + hcl 2) zn(пыль) + hcl 3) pb + hcl 4) fe + hcl
а9. повышение температуры смещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2h2 + o2 ↔ 2h2o + q 2) so2 + h2o ↔ h2so3 + q
3) 2no + o2 ↔ 2no2 + q 4) c4h10 ↔ c4h8 + h2 – q
а10. скорость реакции, уравнение которой mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,4 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
11. установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2(г)↔c2h6(г) + q
фактор
положение равновесия
а) повышение давления
1) сместится вправо
б) увеличение температуры
2) сместится влево
в) увеличение концентрации c2h4
3) не изменится
г) уменьшение концентрации c2h6

д) применение катализатора

для с1 дайте полный развернутый ответ.
с1(5 ). почему, если смешать твердый нитрат свинца (pb(no3)2) и йодид калия (ki), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. напишите уравнение реакции.
с2(6 ). вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? уравнение реакции: с + о2 = со2 + 402,24 кдж