₆C 1s²2s²2p² ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² Сходство углерода и кремния состоит в том, что они оба находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого они могут проявлять себя, как восстановители и как окислители: C⁰- 4e⁻ ⇒ C⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
C⁰+4e⁻⇒ C⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ
Различие состоит в том, что у них разный порядковый номер, значит разный заряд ядра, разное число электронов, протонов и нейтронов, разная атомная масса: ₆C Z=+6 е⁻=6 р⁺=6 n⁰=6 Ar(C)=12 ₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26 Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник)
V(CO₂) -? 1. Находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле: m=ω%×m(р-р)÷100% m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m(р-рCaCO₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.CaCO₃ 2. Находим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃)=40+12+16×3=100г./моль 3.Находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле: n=m÷M n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль 4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию 0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lV) образуется 0,12моль . 6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле: V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.CO₂ 7. ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится оксида углерода(lV) объемом 2,7л.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
