Полное и краткое ионное уравнение naoh+c20h14o4​

ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .  

при решении 32   необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.

обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.

чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :

• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;

• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;  

• замещение одной функциональной группы на другую;  

• удаление функциональных групп;  

•

Mg + Cl2 = MgCl2
1. Находим количество вещества магния, взятого для реакции, зная его массу:
n(Mg) = m / M = 36 / 24 = 1.5 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(Mg) / n(MgCl2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(MgCl2) = 1.5 моль
3. Зная количество хлорида магния, находим его массу, которая должны была образоваться после реакции:
m(MgCl2) = n x M = 1.5 x 95 = 142,5 г - это масса теоретическая
4. По условию хлорида магния получилось 128,25 г - это масса практическая
5. Находим выход продукта:
m(практическая) / m(теоретическая) = 128,25 / 142,5 = 0,9 или 90 %