Вычислите объем кислорода выделевшегося при разложении 40,4 гр нитрата калия.

2KNO₃ ⇒ 2KNO₂ + O₂ ↑

m(KNO₃): 40.4 г.
M(KNO₃): 39 + 14 + 16 × 3 = 101 г/моль.
n(KNO₃): 0.4 моль.

n(O₂): 0.2 моль.
V(O₂): 0.2 × 22.4 = 4.48 л.

ответ: 4.48 л

2KNO3 = 2KNO2 + O2
n(KNO3)=40,4/101=0,4моль
n(O2)=0,2моль
V(O2)=0,2*22,4=4,48л