Записати електроннографічну структуру атома хімічного елемента та зазначити розподіл електронів за квантовими комірками (орбіталями). вказати:
а) число електронних рівнів та підрівнів;
б) число неспарених електронів у стаціонарному стані;
в) найвищий і найнижчий ступені окиснення.

, +10 кто ответит

1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное: 
С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена. 
2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции. 
3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)

а) HCI
M (HCI) = Ar (H) + Ar (CI) = 1 + 35.5 = 36.5 (молекулярная масса)
Mr (HCI) = 36.5 г/моль  (молярная масса)
W (H) = (Ar(H)*1) : (Mr(HCI)) = 1 / 36.5 = 0.0274 = 2.74 %
W (Cl) = (Ar(CI)*1) : (Mr(HCI)) = 35.5 / 36.5 = 0.9726 = 97.26 %

б) CH4 
M (CH4) = Ar (C) + Ar (H)*4 = 12 + 1*4 = 12 + 4 = 16  (молекулярная масса)
Mr (CH4) = 16 г/моль  (молярная масса)
W (C) = (Ar(C)*1) : (Mr(CH4)) = 12 / 16 = 0.75 = 75 %
W (H) = (Ar(H)*4) : (Mr(CH4)) = 4 / 16 = 0.25 = 25 %

в) CuO
M (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80  (молекулярная масса)
Mr (CuO) = 80 г/моль  (молярная масса)
W (Cu) = (Ar(Cu)*1) : (Mr(CuO)) = 64 / 80 = 0.8 = 80 %
W (O) = (Ar(O)*1) : (Mr(CuO)) = 16 / 80 = 0.2 = 20 %

г) Al2O3

M (Al2O3) = Ar (Al)*2 + Ar (O)*3 = 27*2 + 16*3 = 54 + 48 = 102  (молекулярная масса)
Mr (Al2O3) = 102 г/моль  (молярная масса)
W (Al) = (Ar(Al)*2) : (Mr(Al2O3)) = (27*2) : 102 = 54 / 102 = 0.5297 = 52.97 %
W (O) = (Ar(O)*3) : (Mr(Al2O3)) = (16*3) : 102 = 48 / 102 = 0,4703 = 47,03 %