Вычислите какая масса сульфата меди может прореагировать с 11, 2 г гидроксида калия.

CuSO4 +2KOH = Cu(OH)2 +K2SO4

Ню(КОН) = 11.2/56 = 0.2 моль
ню(CuSO4) = 0.2 : 2 = 0.1 моль
M(CuSO4) = 160 г/моль
m(CuSO4) = 0.1 *160=16 г

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы веществ, а также уравнение реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди. Давайте начнем с этого.

Молярные массы веществ:
- Гидроксид калия (KOH) - 56.1 г/моль
- Сульфат меди (CuSO4) - 159,6 г/моль

Уравнение реакции:
2KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 2 моля KOH на 1 моль CuSO4.

Теперь нам нужно найти количество вещества гидроксида калия в граммах, чтобы сравнить его с массой сульфата меди.

Количество вещества гидроксида калия можно найти, разделив массу на молярную массу:
количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH

количество вещества KOH = 11,2 г / 56,1 г/моль
количество вещества KOH = 0,199 моль

Теперь, учитывая, что для полного протекания реакции требуется 2 моля KOH на 1 моль CuSO4, мы можем найти количество сульфата меди, которое прореагирует:

количество CuSO4 = (количество вещества KOH) / 2
количество CuSO4 = 0,199 моль / 2
количество CuSO4 = 0,0995 моль

Для того чтобы найти массу сульфата меди, умножим количество вещества CuSO4 на его молярную массу:

масса CuSO4 = количество CuSO4 * молярная масса CuSO4
масса CuSO4 = 0,0995 моль * 159,6 г/моль
масса CuSO4 = 15,9 г

Таким образом, масса сульфата меди, которая прореагирует с 11,2 г гидроксида калия, составляет 15,9 г.