При обработке 58г смеси mgco3 mgso4 и mg(oh)2 избытком hcl образовалось 51г mgcl2 а при обработке такого же кличества смеси растворм h2so4 выделилось 4,48л газа. найти массовую долю mg(oh)2 в исходной смеси. 79 !

Дано:
m(см) = 58 г
m(MgCl2)=51 г
V(CO2) = 4,48 л
Найти:
ω(Mg(OH)2)-?

M(MgCO3)= 84 г/моль
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(MgCl2)=m/M = 51г/95 г/моль = 0,5368 моль
n(CO2)=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O
Из УХР видно, что n(MgCO3)=n(CO2) = 0,2 моль
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O (2)
Из УХР2 видно, что n(MgCl2) = n(MgCO3)=0,2 моль
n'(MgCl2) = 0,5368 моль-0,2 моль = 0,3368 моль
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O   (3)
Из УХР3 видно, что n(Mg(OH)2)=n(MgCl2) = 0,3368 моль
m(Mg(OH)2) = n*M = 0,3368 моль*58 г/моль = 31,14 г
ω(Mg(OH)2) = m(Mg(OH)2)/m(см) = 31,14 г/58 г = 0,5369 или 53,69%
ответ: 53,69%