1) Определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию: 100 г раствора содержит 10 г кислоты 196 г раствора Х г кислоты Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты. 2) Уравнение химической реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок) 3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок) M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию: 98 г H2SO4 образует 233 г BaSO4 19,6 г H2SO4 Х г BaSO4 Х = 19,6*233/98 = 46,6 г ответ: 46,6 г осадка BaSO4
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
