ответ: 19,2%; 80,8%
Дано:
m(см.) = 10,52 г
V(O2) = 1,344 л
w(KNO3)-?
w(NaNO3)-?
Объяснение:
M(KNO3) = 101 г/моль
M(NaNO3) = 85 г/моль
Составляем УХР:
х г у л
2KNO3 => 2KNO2 + O2
202 г 22,4 л
(10,52-х) г (1,344-у) л
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
170 г 22,4 л
Составляем систему уравнений:
22,4х = 202у
22,4(10,52-х) = 170(1,344-у)
Решив систему, получим
х = 2,02 ⇒ m(KNO3) =2.02 г
w(KNO3) = 2,02/10,52 = 0,192, или 19,2%
w(NaNO3) = 100% - 19,2% = 80,8%
ответ: 19,2%; 80,8%
Дано:
m (BaSO₄) = 23,3 г.
Найти:
m (BaCl₂)
m (Na₂SO₄)
• Сначала запишем уравнение реакции и уравняем её:
BaCl₂ + Na₂SO₄ ===> BaSO₄↓ + 2 NaCl (реакция обмена)
• По уравнению реакции:
n (BaCl₂) : n (Na₂SO₄) : n (BaSO₄) = 1 : 1 : 1
• Найдём количество сульфата бария:
n (BaSO₄) = m/M = 23,3 г./233 г/моль = 0,1 моль
• Так как отношение количества веществ одинаковое, поэтому:
n (BaCl₂) = n (Na₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,1 моль
• Вычислим массу хлорида бария и сульфата натрия, необходимую для получения 23,3 грамм сульфата бария:
m (BaCl₂) = M • n = 208 г/моль • 0,1 моль = 20,8 г.
m (Na₂SO₄) = M • n = 142 г/моль • 0,1 моль = 14,2 г.
Для получения 23,3 грамм сульфата бария потребуется: 20,8 грамм хлорида бария (BaCl₂) и 14,2 грамма сульфата натрия (Na₂SO₄)
