1) Находим количество моль цинка n(Zn)=34/65=0.52 моль 2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше n(HCl)= 1.04 моль 4) Находим массу кислоты,что прореагировала с цинком. м(HCL)=1.04*36.5=38.2 г 5)Находим массу оставшейся кислоты m(HCL)=400-38.2=361.8 г 6)m(раствора)=m(Zn)+m(HCl)-m(H2) 7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка m(H2)=0.52*2=1.04 г 8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г 9) w(HCL)=361.8/432.96*100%=83.56%
