Найти массу кремниевой кислоты полученной в результате взаимодействия силиката калия с раствором серной кислоты массой 4,9г.

Хмм... допустим..

Дано:
m(H2SO4) = 4.9гр.

m(H2O * SiO2) - ?
или
m(H2SiO3) - ?

Решение:

K2SiO3 + H2SO4 --> K2SO4 + H2SiO3
или
K2SiO3 + H2SO4 --> K2SO4 + SiO2 + H2O

n(H2SO4) = m(H2SO4)/Mr(H2SO4) = 4.9/1*2+32+16*4 = 4.9/98 = 0.05моль
из уравнения видно, что:
n(K2SiO3) = n(H2SO4) = n(K2SO4) = n(H2SiO3), тогда:
m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * Mr(H2SiO3) = 0.05 * (1*2+28+16*3) = 0.05*78 = 3.9гр

Сорь, если не правильно, я пытался.. ;(