Какой объём азота образуется при горении 2,95л аммиака, содержащего 5% негорючих примесей. выход азота в реакции составит 80% от теоретически возможного.
M(N2)=n(N2)*Mr(N2)=0,05 моль*28,01 г/моль=1.4 г m(раствора)=m(N2)*100%/w(N2)=1.4 г*100%/80%=1.8 г V(N2)=n(N2)V(молярный)=0,05 моль*22,4 г/моль=1.1 л ответ: 1.1 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
