При сжигании углеводорода массой 3,2г образовалось 9,9 г оксида углерода (iv) и 4,5 г воды. относительная плотность вещества по кислороду равна 4. найти молекулярную формулу углеводорода

N(CO2)=m/M=9,9/44=0,225моль
n(C)=n(CO2)=0,225моль
n(H2O)=m/M=4,5/18=0,25моль
2n(H)=n(H2O)=0,5моль
M(CxHy)=D*M(O2)=4*32=128г/моль
n(C):n(H)=0,225:0,5=1:2
СН2 простейшая формула
М(СН2)=14г/моль
128:14=9
С9Н18