2,3,5-триметилгексан: составьте формулы 2 гомологов и 2 изомеров, назовите вещества​

Атом и ион – элементарные частицы химических элементов. Эти частицы являются носителями свойств элементов. Отличаются они зарядами: атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным.
В чем разница между атомами и ионами? Атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. У атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). У ионов же внешние уровни завершены.
Для написания строения атома и или иона используем Периодическую систему элементов.
В ПСЭ каждый химический элемент имеет свое определенное место. 
Номер химического элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра.  Номер ПЕРИОДА УКАЗЫВАЕТ НА ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ВОКРУГ ЯДРА.
1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора.
Знак кальция Ca.Порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома:   ₊₂₀Ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20 электронов с зарядом -)  Изображаем, что атом кальция электронейтрален Ca⁰ . Атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая:₊₂₀Ca⁺²)₂)₈)₈. Его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18).
Атом кальция Ca⁰. ион кальция Ca⁺²

Знак фтора F.Порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой  главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома:   ₊₉F)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9 электронов с зарядом -)  Изображаем, что атом фтора электронейтрален F⁰ . Атом  фтора может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая:₊₉F⁻)₂)₈. Его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10) .Атом F⁰, ион фтора F⁻.

2. 
Дано:
n(CuSO₄)=5моль
H₂S

m(CuS)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль сульфида меди. Значит если в условии задачи дано 5моль сульфата меди то  образуется 5моль сульфида меди. n(CuS)=5моль.
3. Определим массу 5моль сульфида меди. ДЛЯ ЭТОГО НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СУЛЬФИДА МЕДИ и сделаем расчеты.
М(СuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)= n(CuS)×M(CuS)=5мольх96г./моль=480г.
4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди. 

Объяснение:

К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

При  серебрении  железного  изделия   более   активный  металл (железо)   покрывается  менее  активным   металлом  серебром. Такое  покрытие   называется   катодным.   Пока   целостность  катодного  покрытия  не  нарушена,  такое   покрытие  защищает  железное  изделие   от  коррозии.

  Но при  нарушении целостности   серебряного  покрытия   возникает  гальваническая  пара   Аg-Fe

Железо  φ°(Fe²⁺/Fe⁰= - 0,448  В)  становится   анодом  и во влажном воздухе и сернокислой среде   на   аноде   протекает   процесс  окисления:     Fe⁰  =   Fe²⁺  + 2e

Ионы  железа   переходят   в  раствор,   а электроны   перемещаются  на   серебро,  где  протекает   катодный  процесс:

в   условиях  влажного  воздуха:  О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН⁻ (кислородная  деполяризация  электронов);

а  в сернокислотной  среде     2Н⁺  +2е =  Н₂⁰ ↑ (водородная  деполяризация  электронов).  

 Таким  образом,  при  электрохимической  коррозии  происходит  разделение  процессов:   окислительный  на  аноде,  а восстановительный   - на катоде.