Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).
Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называют пероксидами или перекисями (содержат цепочку −O−O−), супероксидами (содержат группу О−
2) и озонидами (содержат группу О−
3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.
1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)
2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)
2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O
3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O
4)NH4NO3= N2O+2H2O
N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)
N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)
5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)
2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)
6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2
4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)
4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)
2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)
