В1 л раствора азотистой кислоты с концентрацией 0,14 моль/л содержится 9,03 * 10^22 непродиссоции ровавших молекул и образовавшихся ионов. определите степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе

Диссосиация даннойкислоты
HNO2⇄H(+)+NO2(-)
Находим число молей частиц в растворе 9,03*10^22/6,02*10^23=0,15моль
Допустим х моль кислоты подвергался диссоциации,тогда не диссоциацированный будет 0,14-х,тогда
2х+0,14-х=0,15
х=0,01моль
α=0,01*100/0,14=7,14%