Сколько получено оксида фосфора 5 при сжигании в кислороде 62 г фосфора?

Решение есть на фотографии

Дано:
m(P) = 62 r
m(P2O5)-?
 Решение
М(Р) = 31 г/моль
n(P) = m/M = 62 г/31 г/моль = 2 моль
М(Р2О5)= 142 г/моль

4Р + 5О2 = 2Р2О5
Из УХР следует, что n(P2O5)=0,5n(P)
n(P2O5) = 0,5*2 моль = 1 моль
m(P2O5) = n*M = 1 моль*142 г/моль = 142 г
ответ: 142 г