1) Ур-ие реакции: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2) Опр. массу 1 моля образующейся соли: 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль. 3) По ур-ию реакции видно, что при взаимодействии 2 молей NH3 получается 1 моль (132 г) соли. А 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, значит 2 моля - это 44,8 л. Составляем пропорцию: 44,8 л NH3 образует 132 г соли 8,96 л NH3 Х г соли Х = 8,96*132/44,8 = 26,4 г - это теоретический выход. 4) Опр. практический выход: 26,4 г 100% Х г 70% Х = 26,4*70/100 = 18,48 г ответ: 18,48 г соли.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
