Решите ! какой объем водорода выделится при взаимодействии на сплав массой 80 г (содержащий натрий,кальций),если массовая доля кальция 40 % ,а натрия 60 % .реагирует сплав с водой

Дано:
m(спл) = 80 г
ω(Са) = 40% или 0,4
ω(Na) = 60% или 0,6
Найти:
V(H2)-?

M(Ca) = 40 г/моль
m(Ca) = 80 r*0.4 = 32 r
n(Ca) = m/M = 32 г/40 г/моль = 0.8 моль
 
M(Na)=23 г/моль
 m(Na) = 80 r*0,6 = 48 r
n(Na) = m/M=48 г/23 г/моль = 2.087 моль
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
Из УХР ⇒ n(H2)=n(Ca) = 0,8 моль
2Na+2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР ⇒ n(H2)=0,5n(Na) = 0,5*2,087 моль = 1,0435 моль
∑n(H2) = 0,8 моль + 1,0435 моль = 1,8435 моль
V(H2) = ∑n(H2)*Vm = 1,8435 моль*22,4 л/моль = 41,294 л
ответ: 41,294 л

2Na+2H2O=2NaOH+H2
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
В сплаве содержится 80*0,4=32 грамм кальция и 80-32=48 грамм натрия.
При взаимодействии 2*23=46 грамм натрия выделяется 22,4 литра водорода, а из 48 грамм натрия выделяется Х. Х=48*22,4/46=23,4 литра водорода.
При взаимодействии 40 грамм кальция выделяется 22,4 литра водорода, а из 32 грамм кальция выделяется Х. Х=32*22,4/40=17,9 литра водорода.
В итоге выделяется водорода 17,9+23,4=41,3 литра при обработке водой сплава кальция и натрия.