200 г 4 9%-ного раствора серной кислоты слили с раствором нитратом бария, вичислите массу осадка

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 200 r
ω(H2SO4)= 49% или 0,49
Найти:
m(BaSO4)-?
 Решение.
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 200 г*0,49 = 98 г
n(H2SO4)=m/M = 98 г/98 г/моль = 1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
Из УХР ⇒ n(BaSO4)=n(H2SO4)
n(BaSO4) = 1 моль
m(BaSO4) = n*M = 1 моль*233 г/моль = 233 г
ответ: 233 г

Решение в прикрепленной фотографии.