1) в две пробирки положите по одинаковому кусочку цинка. в одну из пробирок прилейте немного 10%-ного раствора соляной кислоты. в другую пробирку прилейте столько же 20 -ного раствора соляной кислоты. что вы наблюдаете? в какой пробирке скорость выше? сделайте вывод, как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции. 2)в одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – железную кнопку. прилейте к обеим пробиркам одинаковое количество раствора соляной кислоты. что вы наблюдаете? в какой пробирке скорость выше? сделайте вывод, как влияет площадь соприкосновения (мера измельчения) реагирующих веществ на скорость реакции.

1) Наблюдение: Во второй пробирке газ выделяется интенсивнее.
Вывод: скорость реакции выше там, где концентрация одного из реагирующих веществ выше.
2) Наблюдение: Газ интенсивнее выделяется в пробирке, в которой находился порошок железа.
Вывод: Скорость хим реакции прямо пропорциональна площади  поверхности реагирующих веществ

1) В обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, куда прилили 20% раствор соляной кислоты, газ будет выделятся интенсивнее. С 10% раствором соляной кислоты цинк будет реагировать дольше и менее интенсивно.

ВЫВОД: Чем выше концентрация веществ, тем больше скорость реакции

2) В обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, где находится порошок железа, газ будет выделятся интенсивнее. Железная кнопка будет реагировать с соляной кислотой дольше.

ВЫВОД: Чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем больше скорость реакции