1. Для оксида селена(VI)[tex]SeO_{3} w(Se)=Ar(Se)/Mr(Se)=79/127=0,6220472440944882 или 62,2% w(O)=Ar(O)*3/Mr(SeO₃)=(16*3)/127=0,3779527559055118 или 37,8%
Для оксида железа(III) (или как Вы указали оксида феррума) Fe₂O₃ w(Fe)=Ar(Fe)*2/Mr(Fe₂O₃)=(56*2)/160=0,7 или 70%, w(O)=Ar(O)*3/Mr(Fe₂O₃)=(16*3)/160=0,3 или 30%
2. Горение оксида углерода(II) или угарного газа:
2CO+O₂=2CO₂ +Q
Горение метана полное(т.е. с образованием в конечном продукте оксида углерода(IV) и воды):
СH₄+2O₂=CO₂+2H₂O +Q
Как я указал выше, после реакций есть значок +Q. Это указывает на то, что реакции экзотермичиские или идут с выделением тепла. По иному их можно назвать рекциями горения.
3. Не нашел задания :(
4. Оксид брома(V) или Br₂O₅ w(Br)=Ar(Br)/Mr(Br₂O₅)=(80*2)/240=0,6666666666666667 или 66,7%
Чтоб получить углекислый газ из карбоната, достаточно просто прились кислоту. В результате образуется слабая угольная кислота, которая ТУТ же распадается с образованием углекислого газа и воды. ( наблюдаем бурное выделение газа)
Na₂CO₃ +2 HCl => 2NaCl + H₂О + СО₂
Докажем кислотность образовавшегося оксида
кислотные оксиды легко взаимодействуют с растворами щелочей с образованием солей.
возьмем щелочь,капнем фенолфталеин( индикатор на щелочь) раствор сразу приобретет малиновую окраску. будем пропускать через этот окрашенный раствор оксид. Если реакция будет происходить и щелочь вступать в реакцию с оксидом, значит раствор должен обесцветиться.ЧТО И ПРОИЗОЙДЕТ, так как проходит следующая реакция
СО₂ + 2NaOH => Na₂CO₃ + H2O
СО₂ +NaOH => NaHCO₃ ( гидрокарбонат натрия ) эта реакция произойдет ,если оксида будет много и он будет в ИЗБЫТКЕ.
