Какой должна быть масса образца цинка, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 128 г?

вычисления производи с точностью до целых.

Смотрим на валентности элементов и составляем:
1. У алюминия постоянная валентность 3, а у кислорода - 2. 3*2=6. 6/3=2 атома алюминия и 6/2=3 атома кислорода.
Al2O3
2. Азот в соединении с хлором проявляет только валентность 3, а хлор в бинарных соединениях в большинстве случаев проявляет валентность 1. 3*1=3. 3/3=1 атом азота и 3/1=3 атома хлора.
NCl3 (у азота есть еще валентности 4 и 5, но хлором он до соотв. степеней окисления не окислится)
3.
У углерода почти во всех соединениях валетность либо 2, либо 4, а у кислорода всегда 2. Если у углерода 2, то вычислять ничего не нужно - очевидно, что будет по 1 атому. Получаем СО. Если же у углерода валентность 4, то 4/4=1 атом углерода и 4/2=2 атома кислорода - СО2.

1. Ацетат калия CH3COOK – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания  идет по аниону:

Молекулярное уравнение:
CH3COOK + HOH ⇄ CH3COOH + KOH

Полное ионное уравнение:
CH3COO⁻ + K⁺ + HOH ⇄ CH3COOH + K⁺ + OH⁻

Краткое ионное уравнение:
CH3COO⁻ + HOH ⇄ CH3COOH + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы OH-,  раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

2.  Хлорида алюминия AlCl3 соль образована сильной кислотой и слабым основанием.   Гидролиз соли  сильной кислоты и слабого основания идет по катиону:

AICI₃ + H-OH ⇄ AI(OH)CI₂ + HCI

Полное ионное уравнение:

AI³⁺ + 3CI⁻ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Краткое ионное уравнение:

AI³⁺ +  H-OH ⇄ AI(OH)²⁺  + H⁺ 

В результате гидролиза образовались ионы водорода H⁺,  раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3. Хлорид калия KCI соль образована сильной кислотой и сильным основанием не подвергается гидролизу,  раствор нейтрален.