Найдите массу воды, которая образуется в результате реакции между избытком раствора гидроксида натрия с 490 граммами 20% раствора ортофосфорной кислоты
Дано: m (H3PO4 р-р) = 490г W (H3PO4) = 20%
Найти: m (H2O) - ?
Решение: Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
X - масса H3PO4
100% - 490г 20% - Хг
100х = 9800 х = 98г
n (H3PO4) = m/M = 98 / 98 = 1 моль
n (H2O) = 3n (H3PO4) = 1 * 3 = 3 моль (по уравнению)
m (H2O) = n * M = 3 * 18 = 54г
ответ: m (H2O) = 54г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
