При электролизе расплава иодида натрия получили 762 г мода.рассчитайте массу полученного натрия

Для начала запишем уравнение электролиза:
К (-) : 2Na + 2e = 2Na
An (+) : 2I - 2e =I^2
2Nal = 2N2NaI = 2Na + I^2
Рассчитаем количество вещества иода:
n = m/m = 762г/254г/моль = 3моль
По уравнению реакции:
n(Na) = 2n(I2) = 6моль
Масса 6 моль натрия:
m = n*M = 6моль * 13г/моль = 138 грамм.
ответ: Масса полученного натрия 138 грамм.