1вычислите обьем водорода кодорый выделиться при взаимодействии цинка с раствором сульфатной кислоты (h2so4) массой 158г zn+h2so4=znso4+h2 2 вычислите обьем азота неопходимый для получения 15 л аммониака(nh3) 3 осуществите превращения c--> co--> c02 so2< --h2s--> h2o--> o2

1. 
дано
m(H2SO4) = 158 g

V(H2) = ?
    158                             X
H2SO4+Zn-->ZnSO4+H2  M(H2SO4) = 98 g/mol Vm = 22.4 L/mol
   98                              22.4
X = 158*22.4 / 98 = 36.11 L
ответ 36.11 л

2.
дано
V(NH3) = 15 L

V(N2)-?
 X                 15
N2+3H2-->2NH3
1mol           2mol
X = 1*15 / 2 = 7.5 L
ответ 7.5 л

3.
2C+O2-->2CO
2CO+O2-->2CO2
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
2H2S+SO2-->2H2O+3S
2H2O-->2H2+O2