Найдёте простейшую формулу соедененей содержачуего 83.22%урана и 16.78% кислорода ​

1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она

H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4 

2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется

                      а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр

                      б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4

                      в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней

3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль

4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма 

5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм

6) находим w соли

w=34/70.6*100=48%

вроде так

Дано:
V(CO+CO₂) = 5 л
ω(СО) = 40% = 0,4
ω(СО₂) = 60% = 0,6
Найти V(O₂) 
Решение:
Зная, что из двух газов гореть будет только лишь СО, 
найдем объем Карбон (ІІ) оксида:
V(CO) = 5 л ×0,4= 2 л
Составляем уравнение реакции
2СО + О₂ = 2СО₂
Коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами показывают не только количественные, но и объемные отношения (следствие из закона Авогадро).
2СО + О₂ = 2СО₂
2 л 1 л
Для сжигания 2 л Карбона монооксида требуется 1 л кислорода, а т.к. Карбон диоксид не горит, то 1 л кислорода необходимо для сжигания 5 л смеси газов.
ответ: 1 л кислорода необходим для сжигания 5 л смеси газов.