Масса серной кислоты, которую необходимо добавить для взаимодействия с 195 гр цинка, содержащего 10% примесей. определите объём серной кислоты, полученной после взаимодействия с водородом.

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2
по уравнению реакции n(Zn)= 1 моль, n(H2SO4)= 1 моль

1)m(Zn)= w(Zn)*m(р-ра)
w(Zn)= 0.9
m(Zn)=0.9*195г=175.5г

2)n(Zn) по условию задачи
n= m:M
M=65г\моль
n(Zn)= 175г:65г\моль= 2.7 моль

3) n(H2SO4) по условию задачи
n(H2SO4)= n(Zn)= 2.7моль

4)V(H2SO4)= Vm*n
Vm=22.4л\моль
V(H2SO4)= 22.4 л\молл* 2.7 моль= 60.48л~60,5л