Нитрат свинца массой 3,5 г растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата калия. при этом выпало 3,03 г осадка. рассяитайте массовую долю примесей в нитрате свирца

 Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4 + 2KNO3
n(PbSO4) = 3,03/303 = 0,01 моль 
n(PbSO4) = n(Pb(NO3)2(теор.)) = 0,01 моль
m(Pb(NO3)2(теор.)) = 0,01 x 331,2 = 3,312 г
m(примесей) = 3,5 - 3,312 = 0,188 г
W(примесей) = 0,188/3,5 x 100% = 5,4%
ответ: 5,4%