Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.
Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
Объяснение:
Дано
m(Cu(OH)2 + Al(OH)3) = 32.3 g
m(H2O) = 7.2 g
W(Al(OH)3 - ?
1. Составляем химические уравнения при термическом разложении смеси
Cu(OH)2-->CuO+H2O
2Al(OH)3-->Al2O3+3H2O
2, Определяем общее кол - во выделившей воды
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 7.2 / 18 = 0.4 mol
Составляем систему
M(Cu(OH)2) = 98 g/mol
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
98 * X + 156*y = 32.3
X + 3*y = 0.4
далее уравнение решаем как системное
y = 0.05 mol , X = 0.25 mol
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2 * MCu(OH)2 = 0.25 * 98 = 24.5 g
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * 2M(Al(OH)3 = 0.05 * 156 = 7.8 g
W(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / m(Cu(OH)2 + Al(OH)3) * 100%
W(Al(OH)3) = 7.8 / 32.3 * 100% = 24.15%
ответ 24.15%
Объяснение:
