Какой объем 8-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1.09г/см^3) потребуется для поглощения оксида углерода(4)(до образования кислой соли), полученного при полном сгорании 11.2л пропана.

C3H8+5O2=3CO2+4H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
n(C3H8)=V/Vm n(C3H8)=11.2/22.4 n(C3H8)=0.5моль
n(C3H8)=3n(CO2) n(CO2)=0.5*3 n(CO2)=1.5моль
n(CO2)=n(NaOH) n(NaOH)=1.5моль m(NaOH)=n*M M(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=40*1.5 m(NaOH)=60г
m(р-ра NaOH)=60/0,08 m(р-ра NaOH)=750г
V(р-ра NaOH)=m/p V(р-ра NaOH)=750/1.09 V(р-ра NaOH)=688,1мл

NaOH+CO2__NaHCO3
C3H8+5O2__3CO2+4H2O
11,2 литра это 0,5 моль газа пропана 22,4/11,2=0,5; значит получено 1,5 моль СО2
Значит первую реакцию надо * на 1,5 и нужно 1,5 моль чистого NaOH
M(NaOH)=23+16+1=40 гр/моль
Масса m(NaOH)=40*1,5=60гр чистого в-ва
V(р-ра)=60/(1,09*0,08)=688 см^3