Уравнение реакции: H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O Для реакции взяли фосфорной кислоты 100*9,8/100=9,8 грамм или 9,8/98=0,1 моль вещества. Масса взятого гидрооксида натрия 150*10/100=15 грамм или 15/40=0,375 моль вещества. Фосфорная кислота взяли в недостатке, поэтому расчёт будем вести по ней. Из 98 грамм ортофосфорной кислоты получают 164 грамм фосфата натрия, а из 9,8 грамм получается Х. Х=9,8*164/98=16,4 грамм. ответ: масса фосфата натрия составляет 16,4 грамм.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
