6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+Na2SO3= Na2SO4 + SO2(газ) +H2O
SO2 +Ca(OH)2=CaSO3(осадок)+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(Na2SO3)=23*2+32+3*16=126 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(Na2SO3)=m(Na2SO3)/Mr(Na2SO3)=6,3/126=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед Na2SO3 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит Na2SO3 и H2SO4 нужно было брать 0,05 моля, ноH2SO4 взяли больше - она в избытке, а Na2SO3, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по нему. Так как в реакции перед SO2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. Если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.
Вычислим молярную массу CaSO3:
Mr(СаSO3)=40+32+16*3=120 г/моль
Вычислим его массу:
m(СаSO3)=n(СаSO3)*Mr(СаSO3)=0,05*120=6 грамм
СН3ОН
Объяснение:
Воспользуемся формулой для плотности газа по водороду:
D=Mr(газа)/Mr(H2)
Mr(H2)=2*1=2г/моль
Отсюда Mr(газа)=Mr(H2)*D=16*2=32 г/моль
Найдем сколько в 1 моле весят углерод, водород и кислород, составив пропорции:
100% - 32 г
37,5% - х(С) г
Отсюда х(С)=37,5*32/100=12 г
100% - 32 г
12,5% - х(H) г
Отсюда х(H)=12,5*32/100=4 г
100% - 32 г
50% - х(О) г
Отсюда х(О)=50*32/100=16 г
Найдем по таблице Менделеева вес 1 моля атомов углерода, водорода и кислорода и разделим вес каждого на вес 1 моля атомов найдем число молей:
Аr(С)=12 г/моль Аr(H)=1 г/моль Аr(О)=16 г/моль
n(С)=m(С)/Ar(С)=12/12=1 n(H)=m(H)/Ar(H)=4/1=4 n(О)=m(О)/Ar(О)=16/16=1
Значит брутто формула вещества будет СH4О. Видимо это метанол - СН3ОН
