Найти объём газа, который выделится при взаимодействии с кремнием 113 грамм 5% раствора гидроксида калия

Дано:
m(NaOH)=113г.
ω%(NaOH)=5%
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в  113г. 5% раствор:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(NaOH)÷100%=5%×113г.÷100%=5,65г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=5,65г.÷40г./моль=0,14моль 

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия:
2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
По уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия образуется 2моль
водорода.
По условию задачи дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль.

n(H₂)=0,14моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,14моль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л.

5. ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% образуется водород объемом 3,136л.