Хелп 26
дайте характеристику лития по плану:
1. положение в хим.таблице
2. характер простого вещества
3. сравнение свойств по подгруппе(с соседн.элементом)
4. сравнение свойств по периоду
5.состав высшего оксида и его характеристика,свойства
6. его гидроаксид и его свойства
7. летуче-водородные соединения

1. А) Li - группа IA, период 2, номер элемента - 3, кол-во электронов и протонов - 3, относительная атомная масса - 7, число нейтронов - 7-3=4

Б) Fe - группа VIII, период 4, номер элемента - 26, кол-во электронов и протонов - 26, относительная атомная масса - 56, число нейтронов - 56-26=30

В) Mg - группа II, период 3, номер элемента - 12, кол-во электронов и протонов - 12, относительная атомная масса - 24, число нейтронов - 24-12=12

Г) O - группа VI, период 2, номер элемента - 8, кол-во электронов и протонов - 8, относительная атомная масса - 16, число нейтронов - 16-8=8

Д) S - группа VI, период 3, номер элемента - 16, кол-во электронов и протонов - 16, относительная атомная масса - 32, число нейтронов - 32-16=16

2. Число протонов и электронов равно номеру элемента в таблице

А Si кремний - группа IV, период 3, номер элемента - 14, кол-во электронов и протонов - 14, относительная атомная масса - 28, число нейтронов - 28-14=14

Б Se селен - группа III, период 4, номер элемента - 21, кол-во электронов и протонов - 21, относительная атомная масса - 45, число нейтронов - 45-21=24

В Zn цинк - группа II, период 4, номер элемента - 30, кол-во электронов и протонов - 30, относительная атомная масса - 65, число нейтронов - 65-30=35

Г Cl хлор - группа VII, период 3, номер элемента - 17, кол-во электронов и протонов - 17, относительная атомная масса - 35, число нейтронов - 35-17=18

Д B бор - группа III, период 2, номер элемента - 5, кол-во электронов и протонов - 5, относительная атомная масса - 11, число нейтронов - 11-5=6.

Добрый день! С радостью помогу вам разобраться с этим вопросом.

Перед тем, как мы определим окислитель и восстановитель, давайте вспомним несколько основных понятий.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в ходе которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В этих реакциях одно вещество окисляется, т.е. теряет электроны, а другое вещество восстанавливается, т.е. приобретает электроны.

Теперь перейдем к рассмотрению каждой из трех реакций.

Реакция 1: Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe
В этой реакции алюминий (Al) и железо(III) оксид (Fe2O3) реагируют, чтобы образовать алюминиевый оксид (Al2O3) и железо (Fe). Чтобы найти окислитель и восстановитель, нужно следить за изменением степени окисления элементов.

1) Алюминий (Al) в начале реакции имеет степень окисления 0 (Al0), а в конце реакции имеет степень окисления +3 (Al3+). Оно теряет три электрона и окисляется, поэтому алюминий (Al) является в данной реакции окислителем.
2) Железо (Fe) в начале реакции имеет степень окисления +3 (Fe3+), а в конце реакции имеет степень окисления 0 (Fe0). Оно приобретает три электрона и восстанавливается, поэтому железо (Fe) является в данной реакции восстановителем.

Реакция 2: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
В этой реакции сульфид железа (FeS2) и кислород (O2) реагируют, чтобы образовать железо(III) оксид (Fe2O3) и диоксид серы (SO2).

1) Сульфид железа (FeS2) в начале реакции имеет степень окисления -2 (S2-), а в конце реакции имеет степень окисления +4 (S4+). Оно теряет шесть электронов и окисляется, поэтому сульфид железа (FeS2) является в данной реакции окислителем.
2) Кислород (O2) в начале реакции имеет степень окисления 0 (O0), а в конце реакции имеет степень окисления -2 (O2-). Оно приобретает два электрона и восстанавливается, поэтому кислород (O2) является в данной реакции восстановителем.

Реакция 3: 2K + Cl2 -> 2KCl
В этой реакции калий (K) и хлор (Cl2) реагируют, чтобы образовать хлорид калия (KCl).

1) Калий (K) в начале реакции имеет степень окисления 0 (K0), а в конце реакции имеет степень окисления +1 (K+). Оно теряет одно электрон и окисляется, поэтому калий (K) является в данной реакции окислителем.
2) Хлор (Cl2) в начале реакции имеет степень окисления 0 (Cl0), а в конце реакции имеет степень окисления -1 (Cl-). Оно приобретает одно электрон и восстанавливается, поэтому хлор (Cl2) является в данной реакции восстановителем.

Теперь мы определили окислитель и восстановитель для каждой из реакций. Остается только уравнять каждую реакцию методом ионно-электронного баланса, но это уже другая задача.

Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен вам. Если вам нужна помощь с уравниванием реакций, пожалуйста, сообщите мне.